Forskjellen mellom natrium og kaliumhydroksid

De kjemiske navnene på kaliumhydroksyd og natriumhydroksyd er henholdsvis KOH og NaOH. Ingen av disse kjemikaliene har noen ernæringsmessige bruksområder, da begge ville være ekstraordinært farlige å ta internt. Mens de er utbytbare for mange formål, er det små forskjeller mellom de to i form av kjemi og praktisk anvendelse.

Kjemiske forskjeller

Kaliumhydroksyd og natriumhydroksid er begge kaustiske baser dannet fra et alkalimetall ionisk bundet til en hydroksydgruppe. Metallet i kaliumhydroksyd er tyngre enn metallet i natriumhydroksyd. Kalium har en atomvekt på 39,10 og natrium har en atomvekt på 22,99. Denne vektforskjellen gjenspeiler forskjellen i antall protoner i hvert metall. Kalium har 19 protoner og natrium har bare 11.

Forskjeller i reaktivitet

Som alle sterke baser er reaksjonen av både KOH og NaOH med vann sterkt eksoterm. Begge reaksjonene genererer varme og avgir hydrogen. Imidlertid er forskjellen mellom NaOH og KOH at KOH og vannreaksjonen er litt mindre eksoterm.

Bruker

KOH er billigere enn NaOH. Forskjellen i kostnaden er hvorfor det er flere industrielle anvendelser for KOH enn NaOH. KOH brukes til å lage kaliumpermanganat, kaliumfosfat og kaliumkarbonat. Det brukes også i gjødsel og såpeproduksjon. Siden KOH er mer ledende enn NaOH, brukes den som elektrolytt i kjemiske batterier.

På den annen side, er NaOH favorisert i husholdningsapplikasjoner, som dreneringsrengjøring og hårretting. Den brukes også i petroleum raffinering, papirfremstilling, sjokolade og kakao behandling. Matlaging bruker inkluderer lutefisk og pretzel making.

Andre forskjeller

KOH-løsninger gir en hvit eller gjennomsiktig flekk, mens NaOH-oppløsninger gir en gul flekk.

KOH er mer løselig i vann. Mens kun 100 g NaOH vil oppløse i 100 ml vann, vil 121 g KOH oppløses i samme mengde vann under de samme forhold. KOH er også mer løselig i metanol eller etanol enn NaOH.